Úvod do vzrušeného stavu
Po atómoch alebo molekulách absorbovať určité množstvo energie, elektróny sú vzrušené na vyššiu energetickú hladinu, ale ešte nie ionizované. Vzrušený stav sa vo všeobecnosti vzťahuje na elektronický vzrušený stav. Keď sa plyn zahrieva, zvyšuje sa molekulárna kinetická energia a keď sa kvapalina a tuhá látka zahrievajú, zvyšuje sa energia molekulárnych vibrácií, ale žiadne elektróny nie sú vzrušené. Tieto štáty nie sú nadšené štáty. Keď sú atómy alebo molekuly vo vzrušenom stave, distribúcia elektrónového mraku prejde niektorými zmenami, vzdialenosť medzi rovnovážne jadrá molekuly sa mierne zvýši a aktivita chemickej reakcie sa zvýši. Všetky fotochemické reakcie sú chemické reakcie, ktoré sa vykonávajú po podpore molekúl do vzrušeného stavu, takže fotochémia sa tiež nazýva vzrušená štátna chémia. Keď ionizujúce žiarenie (alebo elektromagnetické žiarenie) interaguje s hmotou, keď energia prenesená do atómu alebo molekuly je nižšia ako jej ionizačný potenciál a dostatočná na to, aby spôsobila prechod elektrónu na vyššiu energetickú hladinu, atóm alebo molekula je vo vzrušenom stave. Vzrušený stav a pozemný stav majú rôzne potenciálne energetické krivky a rovnovážne jadrové rozstupy.