Stručný úvod k princípu nekompatibility Pauliho
Pauliho zásada vylúčenia, známa aj ako Pauliho zásada vylúčenia, je jedným zo základných zákonov mikroskopického pohybu častíc. Poukázala na to, že v systéme zloženom z fermiónov nemôžu byť dve alebo viac častíc v presne rovnakom stave. Na úplné určenie stavu elektrónu v atóme sú potrebné štyri kvantové čísla, takže Pauliho princíp nekompatibility sa prejavuje v atóme ako: nemôžu byť dva alebo viac elektrónov s presne štyrmi kvantami na atómovej obežnej dráhe neurčenej orbitálnym kvantovým číslom m, l, n, môžu byť umiestnené až dva elektróny a smery odstreďovania týchto dvoch elektrónov musia byť opačné. To sa stalo jedným z kritérií pre pravidelné usporiadanie elektrónov mimo jadra na vysvetlenie periodickej tabuľky.