Úvod do Charlieho zákona
V prípade plynu určitej hmotnosti, keď objem zostáva nezmenený, sa jeho tlak p mení lineárne s teplotou t, t. j. p = p0 (1 + apt), kde p0, p je tlak plynu pri 0 °C a t °C Je to koeficient teploty tlaku konštantného objemu plynu. Experimentálne zistil, že ap≈1 / 273 ° rôznych plynov.
Experimenty ukazujú, že pre vzduch, pri izbovej teplote a atmosférickom tlaku sú vyššie uvedené tri zákony približne správne. Čím vyššia je teplota, tým nižší je tlak a tým vyššia je presnosť. Naopak, čím nižšia je teplota, tým vyšší je tlak a tým väčšia je odchýlka. (Ak vezmeme vzduch ako príklad, pri 0 ° C, ak je tlak 1 atm, objem je 1 liter, to znamená, že pV sa rovná 1 atm · l. Keď sa tlak zvýši na 500 a 1000 atm, pV produkt sa zvýši na 1,34 a 1,99 atm. , Existujú zjavné rozdiely.) Okrem toho sa av a ap toho istého plynu líšia teplotou a sú mierne odlišné; av a ap rôznych plynov sú tiež mierne odlišné. Čím vyššia je teplota a tým nižší je tlak, tým menší je rozdiel. Pri normálnej teplote má hranica tlaku tendenciu k nule. Pre všetky plyny av = ap = 1 / 273,15 °.