Daltonov zákon čiastkových tlakov
Daltonov zákon o čiastočnom tlaku (tiež známy ako Daltonov zákon) opisuje vlastnosti ideálneho plynu. Toto pravidlo dodržal John Dalton v roku 1801. Ak v plynnej zmesi v ktorejkoľvek nádobe nedochádza k žiadnej chemickej reakcii medzi zložkami, každý plyn je rovnomerne distribuovaný v nádobe, tlak, ktorý vytvára a tlak, ktorý vytvára, keď zaberá. celý kontajner sám o sebe rovnaký. To znamená, že tlak určitého množstva plynu v určitom objeme zásobníka súvisí iba s teplotou. Napríklad pri nulových stupňoch Celzia je tlak 1 mol kyslíka v objeme 22,4 1 101,3 kPa. Ak sa do nádoby pridá 1 mol dusíka a objem nádoby sa udržiava, tlak kyslíka je stále 101,3 kPa, ale celkový tlak v nádobe sa zdvojnásobí. Je zrejmé, že tlak generovaný 1 mól dusíka v tomto stave je tiež 101,3 kPa. Zákon Daltona o čiastočnom tlaku je v zásade použiteľný iba na ideálne zmesi plynov, ale dá sa tiež približne uplatniť na zmesi skutočných plynov pri nízkych tlakoch.