Rozdiely v rozpustení, rozpustení a rozpustnosti
Solvát, definovaný Medzinárodnou úniou čistej a aplikovanej chémie (IUPAC), označuje interakciu medzi rozpustenou látkou a rozpúšťadlom, ktoré stabilizuje rozpustenú látku v roztoku. V závislosti od toho, či sú ióny obklopené molekulami rozpúšťadla v rozpúšťadle alebo či tvoria komplex, možno ho použiť na označenie stavu rozpúšťadla. (Pozri Solvatonov plášť) Koncepciu solvatácie je možné aplikovať aj na nerozpustné materiály, ako je solvatácia funkčných skupín na povrchu ionomeničových živíc.
Z koncepčného hľadiska sú solvatácia a rozpúšťanie a rozpustnosť odlišné. Proces, ktorý sa rozpúšťa v chemickú kinetiku, kvantifikovanú rýchlosťou. Keď je rýchlosť rozpúšťania a rýchlosť zrážania rovnaká, rozpustnosť dosiahne stav dynamickej rovnováhy.
Jednotka môže lepšie porozumieť rozdielu medzi týmito tromi. Koordináciu možno opísať komplexnou rovnovážnou konštantou s koordinačnými číslami. Jednotka rozpúšťania je mol / s a jednotka rozpustnosti je mol / kg.
Rozdiel v solvatácii spočíva aj v skutočnosti, že skvapalňovanie je sprevádzané ireverzibilnými chemickými zmenami. Napríklad zinok nemôže byť solvatovaný kyselinou chlorovodíkovou, ale chemickou reakciou môže tvoriť rozpustnú chlorid zinočnatú.