Úvodné informácie o viacfázovej iónovej rovnováhe
Pri určitej teplote existuje rovnováha rozpúšťania a kryštalizácie medzi nerozpustným elektrolytovými kryštálmi a iónmi rozpustenými v roztoku. Nazýva sa viacfázová iónová rovnováha, nazývaná aj bilancia rozpustenia zrážok. Viacfázová iónová rovnováha je tiež veľmi dôležitou rovnováhou vo vodnom roztoku. Riadi sa tiež všeobecným právom chemickej rovnováhy a každá viacfázová iónová rovnováha má charakteristickú rovnovážnu konštantu. Toto sa nazýva konštanta rozpustného produktu zlúčeniny.
V nasýtenom roztoku slabo rozpustného elektrolytu, keď je teplota konštantná, je produkt jeho koncentrácie iónov konštantný. Takzvaný produkt rozpustnosti je vyjadrený v KSP. V prípade mmNn tuhej látky ⇄mMn ++ nNm-, keď je V stave viacfázovej iónovej rovnováhy KSP = [Mn +] m [Nm-] n, veľkosť produktu rozpustnosti súvisí s rozpustnosťou látky. Pomocou pravidla produktu rozpustnosti sa môže vykonať vzájomná konverzia zrážok a rozpustenia. Môžete tiež použiť rozdiel v rozpustnosti produktu na správnu kontrolu podmienok (ako je kontrola pH) na dosiahnutie účelu oddelenia iónov.