Aby vysvetlil skutočnosť, že lineárne spektrum atómov vodíka, Rutherfordov študent Bohr prijal Planckovu kvantovú teóriu a Einsteinov koncept fotónov. Na základe planetárneho modelu navrhol atóm s vrstvenou usporiadaním extranukleárnych elektrónov. Konštrukčný model. Základným pohľadom na Bohrov model atómovej štruktúry je:
(1) Elektróny v atóme sa pohybujú okolo jadra na kruhovej obežnej dráhe s určitým polomerom a nevyžarujú energiu.
Bohrov atómový model
Bohrov atómový model
Elektróny pohybujúce sa na rôznych obežných dráhach majú rôznu energiu (E) a energia sa kvantifikuje. Orbitálna energetická hodnota sa zvyšuje so zvýšením n (1, 2, 3,...), n sa nazýva kvantové číslo. Rôzne skladby sú pomenované K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3)Keď elektrón prechádza z jednej obežnej dráhy na druhú, vyžaruje alebo absorbuje energiu. Ak sa vyžarovaná alebo absorbovaná energia vyjadrí a zaznamená vo forme svetla, vytvorí sa spektrum.
Bohrov atómový model veľmi dobre vysvetľuje lineárne spektrum atómov vodíka, ale nemôže urobiť nič pre zložitejšie spektrálne javy.